¿Cuál es el valor de la constante de Faraday?

Cuánto es la constante de Faraday

La constante de Faraday es una constante física que se utiliza en la electroquímica para relacionar la cantidad de electricidad que fluye a través de una célula electroquímica con la cantidad de sustancia que se produce o se consume en una reacción química. Fue descubierta por el científico británico Michael Faraday en 1834.

La constante de Faraday se define como la cantidad de electricidad necesaria para liberar un mol de electrones en una reacción redox. En términos numéricos, su valor es de 96.485 culombios por mol (C/mol), lo que significa que se necesitan 96.485 culombios de electricidad para producir o consumir un mol de electrones.

Es importante destacar que la constante de Faraday es una constante universal y no depende del tipo de célula electroquímica o de la reacción química que se esté estudiando. Por lo tanto, su valor se utiliza en una amplia variedad de aplicaciones electroquímicas, como la producción de energía eléctrica a partir de celdas solares, la electrólisis de soluciones acuosas y la medición de la actividad química en células vivas.

Algunas aplicaciones de la constante de Faraday incluyen:

  • Producción de energía eléctrica a partir de celdas solares
  • Electrólisis de soluciones acuosas para la producción de metales, hidrógeno y otros compuestos
  • Medición de la actividad química en células vivas
  • Estudio de la cinética de las reacciones electroquímicas

En conclusión, la constante de Faraday es una constante física fundamental que se utiliza en una amplia variedad de aplicaciones electroquímicas. Su valor de 96.485 culombios por mol es esencial para relacionar la cantidad de electricidad que fluye a través de una célula electroquímica con la cantidad de sustancia que se produce o se consume en una reacción química.